题目内容

按要求写出下列反应的离子方程式。

  (1)溶液中逐滴加入溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_____________________________________。

  (2)在以上中性溶液中,继续滴加溶液,请写出发生反应的离子方程式:___________________。

答案:
解析:

  (1)

  (2)

  溶液中滴加溶液至中性,这时恰好将溶液中的中和,而加入的还不能将完全沉淀,向上述溶液中继续滴加溶液,将使剩余的完全沉淀。


提示:

  题眼点拨:溶液为中性时,溶液中的与加入的溶液中的恰好完全反应,因此确定2mol1mol反应。根据参加反应的离子关系就可以写出离子方程式。


练习册系列答案
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已知过氧化钠与水的反应分两步进行,第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠;第二步是过氧化氢分解生成水和氧气.某校合作学习探究小组对过氧化钠与水的反应进行了再探究.将过氧化钠与一定量的水反应,有气泡放出,将所得的浓溶液分成四份,分别进行实验探究:
序号 实验内容 实验现象
A 取第一份溶液,向其中滴加几滴酚酞试液,反复振荡. 溶液不变红色
B 取第二份溶液,先加水稀释,再加少量的二氧化锰,有气泡放出,反复振荡,过滤,向滤液中滴加几滴酚酞试液,反复振荡. 溶液变红色
C 取第三份溶液,向其中先加少量的二氧化锰,有气泡放出,反复振荡,过滤,向滤液中滴加几滴酚酞试液,反复振荡. 溶液也不变红色
D 取第四份溶液,先加水稀释,再滴加几滴酚酞试液,反复振荡. 溶液也不变红色
试回答:
(1)按要求写出下列反应的化学方程式:
①过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠:
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

②在二氧化锰作用下过氧化氢发生分解反应:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O2+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O2+O2

(2)根据B、D两个实验,回答D实验中酚酞试液不变红的原因是
H2O2有漂白性(或强氧化性)
H2O2有漂白性(或强氧化性)

(3)综合考虑,回答A实验中酚酞试液不变红的原因可能是:①
H2O2有漂白性(或强氧化性)
H2O2有漂白性(或强氧化性)
;②
NaOH的浓度大或OH-的浓度大.
NaOH的浓度大或OH-的浓度大.

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