题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，18克H2O所含中子数为10 NA |
| B、标况下，2.24LBr2中含有的分子数目为0.1NA |
| C、7.8gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.1NA |
| D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、根据质量、摩尔质量、分子数、质子数之间的关系式计算；
B、根据气体摩尔体积定义判断；
C、根据质量、摩尔质量、得失电子数、阿伏伽德罗之间的关系式计算；
D、根据摩尔质量、质量、分子数、阿伏伽德罗之间的关系式计算．
B、根据气体摩尔体积定义判断；
C、根据质量、摩尔质量、得失电子数、阿伏伽德罗之间的关系式计算；
D、根据摩尔质量、质量、分子数、阿伏伽德罗之间的关系式计算．
解答：
解：A、1molH2O分子含质子数8mol，18gH2O为1mol，含质子数为8NA，故A错误；
B、标况下，溴是液体，不能用气体摩尔体积公式求物质的量，故B错误；
C、7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，根据关系式Na2O2→e-可知，0.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.1NA，故C正确；
D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA，故D错误；
故选C．
B、标况下，溴是液体，不能用气体摩尔体积公式求物质的量，故B错误；
C、7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，根据关系式Na2O2→e-可知，0.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.1NA，故C正确；
D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了有关物质的量的计算，电子数、质子数与原子序数的关系是解本题的关键，元素无论变成哪种微粒，质子数和原子序数始终不变．
练习册系列答案
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元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（ ）
| A、XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY |
| B、XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2 |
| C、XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ |
| D、XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 |
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（ ）
| A、1：6 | B、3：1 |
| C、1：3 | D、6：1 |
在化学反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1.5molCu被氧化时（ ）
| A、有2mol硝酸被还原 |
| B、标准状况下有22.4L气体生成 |
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| D、有8mol硝酸参加反应 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、阿伏加德罗常数NA是0.012 kg C-12中所含的原子数 |
| B、1 g氢气所含氢原子数目为NA |
| C、22.4 L H2O分子中氢原子与氧原子个数比为2：1 |
| D、1 mol?L-1 NaOH溶液中所含有的Na+离子数目为NA |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、硫酸溶液中加入等物质的量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O |
| C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3- |
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对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是（ ）
| A、氧元素的质量比为1：1 |
| B、SO2和SO3的质量比为1：1 |
| C、原子总数之比为1：1 |
| D、分子数之比为1：1 |