题目内容
下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是
| A．HCl比H2S稳定 |
| B．HCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强 |
| C．HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性强 |
| D．氯气比硫有更强的氧化性 |
B
解析试题分析：A.元素的非金属性越强，元素的非金属性Cl>S，所以HCl比H2S稳定。正确。B。元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性既有越强。或与氢气化合越容易，但是不能根据氢化物的酸性强弱来比较。错误。C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性Cl>S，所以酸性HClO4>H2SO4。正确。D．元素的非金属性越强，元素的单质获得电子就越容易，氧化性就越强，由于非金属性：Cl>S，所以氯气比硫有更强的氧化性。正确。
考点：考查证明氯的非金属性比硫强的依据的知识。
练习册系列答案
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元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )
| A．金属与非金属的分界线附近区域 | B．过渡元素区域 |
| C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域 | D．元素周期表左下部分主族元素区域 |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
| A．离子半径：C＞D＞B＞A | B．原子序数：d＞c＞b＞a |
| C．原子半径：A＞B＞C＞D | D．单质的还原性：A＞B＞D＞C |
在一定条件下，RO
与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )
| A．元素R位于周期表中第ⅤA族 |
| B．RO中的R只能被还原 |
| C．CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键 |
| D．3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5︰1 |
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y 组成原电池时，Z为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )。
| A．X＞Y＞Z |
| B．X＞Z＞Y |
| C．Y＞X＞Z |
| D．Y＞Z＞X |
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是
| A．Y元素位于第2周期 | B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物 |
| C．X是ⅤA族元素 | D．氢化物的稳定性：HnZ ＞ HnX |
短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性。下列说法正确的是
| A．原子半径： Z＞X ＞Y |
| B．X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g·moL－1 |
| C．物质A中既含离子键又含共价键 |
| D．YX2、ZX2都有对应的含氧酸 |