Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为

 

．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为

 

，将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，已知在该混合溶液中C（H₂Y）＞C（Y^2-），则剩余各离子浓度由大到小的顺序为：

 

．
（3）X的硝酸盐水溶液显

 

性，用离子方程式解释原因：

 

．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

 

．
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是

 

．
（6）Y与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点

 

＞

 

，稳定性

 

＞

 

．（用化学式表示）

Answer 1

分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则W为Na、X为Al，据此解答；
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，则Y为-2价，故Y为硫元素，化合物W₂Y为Na₂S；
将等体积、等浓度的NaOH与H₂S溶液混合，反应后为NaHS溶液，该混合溶液中C（H₂S）＞C（S^2-），说明的HS^-水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，据此判断；
（3）铝离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性；
（4）Z的原子序数增大，故Z为Cl元素，水溶液中氯气与二氧化硫反应生成盐酸与硫酸；
（5）离子电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（6）水分子之间存在氢键，沸点较高；非金属性越强氢化物越稳定．

解答：解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则W为Na、X为Al，氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，则Y为-2价，故Y为硫元素，化合物W₂Y为Na₂S，电子式为；
将等体积、等浓度的NaOH与H₂S溶液混合，反应后为NaHS溶液，该混合溶液中C（H₂S）＞C（S^2-），说明的HS^-水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），水解程度不大，则c（HS^-）＞c（OH^-），则剩余各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：；c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）铝离子水解Al³⁺+3H₂O Al?（OH）₃+3H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O Al?（OH）₃+3H⁺；
（4）Z的原子序数增大，故Z为Cl元素，水溶液中氯气与二氧化硫反应生成盐酸与硫酸，反应方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（5）离子电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-，
故答案为：Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-；
（6）水分子之间存在氢键，故沸点H₂O＞H₂S；非金属性O＞S，故氢化物稳定性H₂O＞H₂S，
故答案为：H₂O＞H₂S；H₂O＞H₂S．

点评：本题考查结构性质位置关系的应用，涉及常用化学用语书写、盐类水解、离子浓度比较、微粒半径比较、元素化合物性质、分子结构与性质等，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．