Question

关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是（ ）
A．室温时，由水电离出的c（H⁺）：盐酸小于醋酸溶液
B．用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同
C．均加水冲稀10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pH
D．均加入足量镁粉，反应完全后产生H₂的物质的量：盐酸大于醋酸溶液

Answer 1

【答案】分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，n（CH₃COOH）＞n（HCl），据此分析解答．
解答：解：A．室温时，pH相等的盐酸和醋酸溶液中氢氧根离子浓度相等，所以由水电离出的c（H⁺）相等，故A错误；
B．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，n（CH₃COOH）＞n（HCl），且盐酸和醋酸都是一元酸，所以用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：盐酸所需体积小于醋酸所需体积，故B错误；
C．均加水冲稀10倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的pH大于醋酸溶液的pH，故C正确；
D..相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，n（CH₃COOH）＞n（HCl），且盐酸和醋酸都是一元酸，所以均加入足量镁粉，反应完全后产生H₂的物质的量：盐酸小于醋酸溶液，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了强酸弱酸的电离、溶液pH的计算、影响弱电解质电离平衡的因素，易错选项是D，注意生成氢气的量与酸的量有关．