题目内容

7．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
（2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶，进冷却水的方向是下进上出．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔．

分析 （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为可溶性固体与液体的分离；除去自来水中的Cl-等杂质，利用沸点不同采取蒸馏法分离；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
（2）由图可知仪器的名称，冷水下进上出效果好；分液时，应打开活塞和塞子．

解答 解：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置；从碘水中分离出I2，可以加入四氯化碳萃取剂，采用萃取的方法，选择B装置，
故答案为：D；A；B；萃取；
（2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶，进冷却水的方向是下进上出．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔，
故答案为：蒸馏烧瓶；下进上出； 打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔．

点评 本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L一1的四种溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是adcb（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号） 
A．c（H+）         B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
①c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值）
②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
18．下列叙述正确的是（　　）
A．分液时，上层液体应从分液漏斗的上口倒出
B．蒸发时，应把蒸发皿中的水蒸干，再熄灭酒精灯
C．稀释时，把水倒人浓硫酸中
D．过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌
15．与0.2molH3PO4
①有相同H原子数的 HNO3为0.6mol
②有相同O原子数的H2SO4分子约有0.2mol．
③有相同电子数的酸有H2SO4（写化学式，仅举一例即可）
④有相同原子总数的NH3有8.96L （标准状况）
2．（1）已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa  ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液pH由小到大的顺序是②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）25℃时，若纯水中水的电离度为α1，pH=x的盐酸中水的电离度为α2，pH=y的氨水中水的电离度为α3，两溶液等体积混合后溶液中水的电离度为α4，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），则α1、α2、α3、α4从小到大的顺序是：α3=α2＜α4＜α1
（3）体积相同的盐酸、硫酸、醋酸中和碱的能力相同，若其pH值分别为X、Y、Z，则由大到小的顺序是Z＞X=Y
（4）已知三种酸HX，H2Y，HZ的电离常数分别为Kx，Ky1，Ky2，Kz，且Ky1＞Kx＞Ky2＞Kz
下列反应能否发生，若能发生完成方程式NaX+H2Y=NaHY+HXNaZ+NaHY=Na2Y+HZ．
12．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，下列结论正确的是（　　）
A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ
B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向逆反应方向移动
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小
D．加入催化剂，逆反应速率不变
19．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．羟基的电子式是
B．硝基苯的结构简式  
C．CH3CH（CH3）CH=CH2的名称 3-甲基-1-丁烯
D．甲烷分子的比例模型 
16．在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一容积不变的容器中反应，达到平衡状态时SO3的质量分数为W%，则在相同条件下，按下列组合开始的反应达平衡状态时，SO3质量分数仍为W%的有（　　）
①4molSO2和2molO2              
②1.2molSO2、0.6molO2、0.8molSO3
③1molSO2、1molO2、1molSO3④2molSO3．
A．①②B．②③C．③④D．②④
17．（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol
则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是-746 kJ/mol．
（2）氨在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生17gNH3（g），放出46.1kJ热量．工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3 H2（g）=2 NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．

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