25℃时.水的电离平衡:H2O?H++OH-,△H＞0.下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水.平衡逆向移动.c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.Kw不变C.向水中加入少量固体NaOH.平衡逆向移动.c(OH-)降低D.将水加热.Kw增大.c(H+)不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变

C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

D、将水加热，K_w增大，c（H⁺）不变

分析：A、平衡逆向移动，但是溶液中氢氧根离子浓度增大；
B、K_w只受温度的影响，温度不变，K_w不变；
C、氢氧根离子浓度会变大；
D、水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大．

解答：解：A、加入了氨水，溶液中氢氧根离子浓度变大，故A错误；
B、硫酸氢钠是强电解质，加入后溶液中氢离子浓度增大，温度不变，K_w不变，故B正确；
C、加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D、由于水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度变大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了水的电离，注意加入酸或是碱，水的电离程度减小，但是溶液中的氢离子或者氢氧根离子浓度增大，本题难度不大．

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(1)

写出N₂的电子式________

(2)

液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为________．

(3)

25℃时，0．1mol·L^－1NH₄NO₃溶液中水的电离程度________(填“大于”、“等于“或“小于”)0．1mol·L^－lNaOH溶液中水的电离程度．若将0．1mol·L^－1NaOH和0．2mol·L^－1NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．

(4)

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N₂H4＋H₃O⁺＝＝N₂H＋H₂O

N₂H₄＋H₂ON₂H＋OH^－

N₂H＋H₂ON₂H＋OH

N₂H＋H₂ON₂H₄＋H₃O⁺

据此可得出的结论是________．

A、肼水解显酸性

B、肼在水中电离出H＋离子

C、肼是二元弱碱

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(5)

完成下列反应方程式并配平：

________NH₃＋________NaClO＝＝________NaCl＋________N₂H₄＋________

(6)

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N₂H₄+H₃O⁺====+ H₂O

N₂H₄+ H₂O+ OH^-

+H₂O+OH^-

+H₂ON₂H₄+H₃O⁺

据此可得出的结论是__________________。

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(5)完成下列反应方程式并配平：

______NH₃+______NaClO====NaCl+______N₂H₄+______ ______

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（2）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。请计算开始产生单质I₂及产生单质I₂最大值时所滴入的NaIO₃的物质的量各是多少？

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（2）液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为______________________________。

（3）25℃时，0．1 mol?L^-1 NH₄NO₃溶液中水的电离程度_______（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol?L^-l NaOH溶液中水的电离程度。若将0．1mol?L^-1NaOH和0．2mol?L^-1NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

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过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题：

（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如下图，此过程的总方程式为。

（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H₂O₂水溶液（密度为1g/mL）的pH为5

i.写出H₂O₂溶于水的电离方程式 .

ii.测定H₂O₂水溶液pH的方法为(填编号)

A.用酸碱指示剂测定 B.用广泛pH试纸测定

C.用精密pH试纸测定 D.用pH计测定

（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H₂O₂分解反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H₂O₂溶液	无
②	10 mL 5% H₂O₂溶液	无
③	10 mL 5% H₂O₂溶液	0.1gMnO₂粉末
④	10 mL 5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	0.1gMnO₂粉末
⑤	10 mL 5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	0.1gMnO₂粉末

i.实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂较稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_________。

ii.实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是____________。

（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：

MnO₄^－＋H₂O₂＋H^＋ —Mn²^＋＋H₂O＋ O₂↑

i.请配平以上离子方程式

ii.用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为 mol·L^-1。

iii.若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果（“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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