题目内容
9．下列有关化学用语表示正确的是（ ）| A． | 赤铁矿的主要成份的化学式：Fe3O4 | |
| B． | 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO- | |
| C． | 氯离子的结构示意图： | |
| D． | 中子数为14的铝原子：${\;}_{13}^{14}$Al |
分析 A．赤铁矿主要成分为三氧化二铁；
B．次氯酸为弱电解质，部分电离应用可逆号；
C．氯离子核外有3个电子层，分别容纳2，8，8个电子；
D．右上角为质子数．
解答 解：A．赤铁矿主要成分为三氧化二铁，化学式：Fe2O3，故A错误；
B．次氯酸的电离方程式：HClO H++ClO-，故B错误；
C．氯离子核外有3个电子层，分别容纳2，8，8个电子，离子结构示意图：，故C正确；
D．中子数为14的铝原子：1327Al，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了化学用语的使用，涉及电解质电离方程式书写、原子结构示意图、原子符号，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．
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19．常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液的pH如表：
下列说法正确的是（ ）
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 4.0 |
| A． | 0.1mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少 | |
| B． | NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+c（CO32-） | |
| C． | NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2SO3）＞c（SCO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH?） | |
| D． | 常温下，相同浓度的H2SO3、H2CO3、HClO三种溶液，pH最小的是H2SO3 |
20．
能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是（ ）
能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是（ ）| A． | C60、Si60、N60都属于新型化合物 | |
| B． | C60、Si60、N60互为同分异构体 | |
| C． | 已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2 | |
| D． | 已知金刚石中C-C键长154pm，C60中C-C键长145～140pm，故C60熔点高于金刚石 |
17．下列符号中既表示一种物质，又能表示这种物质的一个分子的是（ ）
| A． | Fe | B． | Ca2+ | C． | H2SO4 | D． | MgCl2 |
4．已知主族元素A、B、C、D的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（n为正整数）（ ）
| A． | 原子序数：a＜b＜d＜c | |
| B． | 离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn- | |
| C． | 单质的还原性：B＞A；单质的氧化性：D＞C | |
| D． | 离子的还原性：A（n+1）+＞Bn+；离子的氧化性：C（n+1）-＞Dn- |
19．Al和Al2O3的混合物14.1g，加入稀H2SO4300 mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要消耗3 mol•L-1的NaOH溶液400 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（ ）
| A． | 2.25 mol•L-1 | B． | 2 mol•L-1 | C． | 1.5 mol•L-1 | D． | 0.6 mol•L-1 |