Question

将10mL0.21mol?L^-1的盐酸和10mL0.1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，再用水稀释至5L，取出10mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（　　）

• A、兰色
• B、红色
• C、黄色
• D、橙色

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，将10mL0.21mol．L^-1的HCl溶液n（H⁺）=0.01L×0.21mol/L=0.0021mol，10mL0.1mol．L^-1的Ba（OH）₂溶液n（OH^-）=2×0.01L×0.1mol/L=0.002mol，酸过量，反应后溶液呈酸性，计算反应后c（H⁺），可计算pH，结合甲基橙变色范围分析判断，

解答： 解：常温下，将10mL0.21mol．L^-1的HCl溶液n（H⁺）=0.01L×0.21mol/L=0.0021mol，10mL0.1mol．L^-1的Ba（OH）₂溶液n（OH^-）=2×0.01L×0.1mol/L=0.002mol，酸过量，反应后溶液呈酸性，计算反应后c（H⁺）=

0.0021mol-0.002mol

5L

=2×10^-5mol/L，可计算pH=5-lg2=5-0.301=4.7，甲基橙变色范围为3.1--4.4为橙色，所以取出10mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色显黄色；
故选C．

点评：本题考查有关混合物反应pH的简单计算，该题是高考中的常见题型，属于难度不大的试题，试题贴近高考，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，关键是注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握相关计算公式．