题目内容
【题目】Ⅰ．有以下物质：①石墨； ②氯化氢气体； ③酒精； ④铝； ⑤二氧化碳；
⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液； ⑧液态醋酸； ⑨氯化银固体； ⑩氨气。
（1）其中能导电的是：______________________________；
（2）属于非电解质的是：___________________________。
Ⅱ．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO42-)能使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(3)通过实验Ⅰ可以证明_____________________________________________________．
(4)要证明另外两种粒子能否与氧化铜反应，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入_________，再加入___________。
(5)探究结果为_____________________________________________________________。
(6)反应的离子方程式为_____________________________________________________。
【答案】①④⑦③⑤⑩水不能溶解氧化铜可溶性硫酸盐稀硫酸H+能溶解氧化铜，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解CuO+2H+=Cu2++H2O
【解析】
Ⅰ．（1）①石墨④铝都有自由移动的电子，⑦氢氧化钡溶液有自由移动的离子，所以其中能导电的是①④⑦；故答案为：①④⑦；
（2）②⑥⑧⑨属于电解质，于非电解质的是③⑤⑩；故答案为：③⑤⑩；
Ⅱ．（3）实验Ⅰ的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO；故答案为：水不能溶解氧化铜；
（4）要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干扰，所以在Ⅲ中应该加入可溶性硫酸盐，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；故答案为：可溶性硫酸盐；稀硫酸；
（5）通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解； 故答案为：H+能溶解氧化铜，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解；
（6）CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O。
【题目】已知下列元素的原子半径
元素 | N | S | O | Si |
原子半径/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A.1.10×10-10mB.1.20×10-10mC.0.80×10-10mD.0.70×10-10m
【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反应如下：
I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2
（1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。
（2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。
（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔点/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸点/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。
（4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。
（5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______；晶胞边长a= 666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用
近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。
