题目内容
在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 。(填字母)
a．容器内的压强保持不变 b．容器中H2浓度与CO浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变 d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
（2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。该电池负极的电极反应式为 。
（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 。
②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285．8 kJ·mol-1、283．0 kJ·mol-1和890,0 kJ·mol-1。
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式： 。
（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为： ．
CH3OH(g)+CO(g) 
HCOOCH3(g) △H=－29.1 kJ·mol-1
科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率"看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。
（1）ac
（2）CO一2e一+O2一=CO2
（3）①该反应△H<0
②2CO(g)+2H2(g) 
CH4(g)+C02(g) △H=-247.6 kJ·mol-1
（4）①3.5×106 Pa～4.0×106 Pa
②高于80℃时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低
(每空2分，本题共12分)
【解析】
试题分析：（1）“变量不变达平衡”，随反应进行体系中压强、密度（气体的质量发生变化）均是变量，b、物质的浓度不变是平衡标志，但相等只是一种特定状态，不可以；d、CO的生成速率与H2的生成速率相等同向，一定相等；（2）负极CO失去电子，生成CO2，CO一2e一+O2一=CO2
；（3）①该反应的△S<0，只能△H<0才能自发进行；②2CO(g)+2H2(g) CH4(g)+C02(g) △H=-247.6 kJ·mol-1；（4）①由图可知，当压强达到4.0×106 Pa压强对转化率的影响较小，故工业制取甲酸甲酯应选择的压强在3.5×106 Pa～4.0×106 Pa；②由图观察可知温度高于80℃时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低。
考点：考查化学反应原理，涉及平衡标志的判断、电极反应式书写、热化学方程式书写、反应条件的选择等有关问题。
CO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
发生核裂变时，能产生两种核素72X、
和若干快中子。快中子再与核素72X反应可生成
，继而生成以上MS中金属M的一种核素。M是应用最广泛的金属之一，在高温高压下与CO作用生成淡黄色液体A(A在高温下可分解为M和CO)。含有M的一种深红色化合物晶体B具有顺磁性，在碱性溶液中B能把Cr(Ⅲ)氧化为CrO42-，而本身被还原成C。溶液中C可被氯气氧化成B。固体C在高温下可分解，其产物为碳化物D，剧毒的钾盐E和化学惰性气体F。A继续与CO作用可形成满足18电子规则的金属有机化合物M2(CO)9。(18电子规则指过渡金属有机化合物中，金属的价电子和配体提供或共享的电子总数等于18)。