题目内容
【题目】A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请据此回答下列问题：
（1）请写出四种元素的名称：
A__；B__；C__；D__，它们的原子半径由大到小的顺序是__（用原子符号表示）。
（2）写出D元素在周期表中的位置__。
（3）画出C元素的离子结构示意图C__，四种元素的离子半径由大到小的顺序是__（用离子符号表示），请从离子结构的角度去解释__。
【答案】硫 氯 钾 钙 K>Ca>S>Cl 第四周期第IIA族 
r(S2)>r(Cl)>r(K+)>r(Ca2+) 离子的核外电子层排布相同，核外电子数目相等，核内质子数越多，带正电荷越多，吸引力越大，则半径越小
【解析】
A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=82=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K。
⑴根据分析得到四种元素的名称：A为硫；B为氯；C为钾；D为钙，按照层多径大，核多径小(同电子层结构)，它们的原子半径由大到小的顺序是K>Ca>S>Cl；故答案为：硫；氯；钾；钙；K>Ca>S>Cl。
⑵钙是20号元素，核外电子排布分别为2、8、8、2，因此钙元素在周期表中的位置第四周期第IIA族；故答案为：第四周期第IIA族。
⑶K元素的离子为K+，K+的结构示意图为，按照核多径小(同电子层结构)，因此四种元素的离子半径由大到小的顺序是r(S2)>r(Cl)>r(K+)>r(Ca2+)，离子的核外电子层排布相同，核外电子数目相等，核内质子数越多，带正电荷越多，吸引力越大，则半径越小；故答案为：；r(S2)>r(Cl)>r(K+)>r(Ca2+)；离子的核外电子层排布相同，核外电子数目相等，核内质子数越多，带正电荷越多，吸引力越大，则半径越小。
核心素养学练评系列答案【题目】某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号 | |||
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | 溶液不变红，试纸不变蓝 | 溶液不变红，试纸褪色 | 生成白色沉淀 |
下列实验分析中，不正确的是
A. ①说明Cl2被完全消耗
B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42
D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
【题目】某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红
褐色沉淀，证明有Cu2+。
（1）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是_______________。
（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：
实验装置 | 现象 |
| 1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解 |
①现象2说明黑色沉淀具有______性。
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_________，相应的离子方程式是_____________。
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是___________________。
（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_____________。
