题目内容
写出下列物质的电子式
（1）NH3 ；
（2）MgCl2；
（3）KOH ；
（4）N2 ．
（1）NH3
（2）MgCl2；
（3）KOH
（4）N2
考点：电子式
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子；
（2）氯化镁为离子化合物，电子式需要标出阴阳离子所带电荷；
（3）氢氧化钾为离子化合物，电子式需要标出阴阳离子所带电荷；
（4）氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；
（2）氯化镁为离子化合物，电子式需要标出阴阳离子所带电荷；
（3）氢氧化钾为离子化合物，电子式需要标出阴阳离子所带电荷；
（4）氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；
解答：
解：（1）氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为
；
故答案为：；
（2）氯化镁为离子化合物，由镁离子和氯离子构成，氯化镁的电子式为：
，
故答案为：；
（3）氢氧化钾为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，氢氧化钾的电子式为：
，
故答案为：；
（4）氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为
，
故答案为：；
；故答案为：
；（2）氯化镁为离子化合物，由镁离子和氯离子构成，氯化镁的电子式为：
，故答案为：
；（3）氢氧化钾为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，氢氧化钾的电子式为：
，故答案为：
；（4）氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为
，故答案为：
；
点评：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．
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| ||
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