题目内容
13．下列卤代烃在一定条件下能够发生消去反应的是（ ）| A． | CH3Br | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 选项中均为卤代烃，与-X相连C的邻位C上有H可发生消去反应，以此来解答．
解答 解：A．与-Br相连的C没有邻位C，不能发生消去反应，故A不选；
B．与-Cl相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故B不选；
C．与-Cl相连C的邻位C上有H，能发生消去反应，故C选；
D．与-Br连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握卤代烃的性质、结构特点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意消去反应的结构特点，题目难度不大．
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3．
已知：常温下，（1）Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11；（2）H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
已知：常温下，（1）Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11；（2）H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）| A． | 在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-） | |
| B． | 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小 | |
| C． | 在pH=3的溶液中存在$\frac{c（{R}^{2-}）×c（{H}_{2}R）}{c（H{R}^{-}）}$=10-3 | |
| D． | 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR- |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 | |
| B． | 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下中能否电离 | |
| C． | 科学家波尔首先提出原子核外的电子是在一定轨道上运动 | |
| D． | 具有相同质子数的微粒，一定属于同一种元素 |
1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-或HCO3-中的一种或两种 | |
| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| C． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2+ | |
| D． | 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl- |
8．实验时，不慎把浓NaOH溶液洒在皮肤上，正确的处理方法是（ ）
| A． | 用水冲洗，再涂上硼酸溶液 | |
| B． | 用稀硫酸溶液中和，再用水冲洗 | |
| C． | 用布擦去NaOH后，用稀硫酸溶液冲洗 | |
| D． | 用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗 |
5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中只能含离子键 | B． | 共价化合物中可能含离子键 | ||
| C． | 共价键只存在于共价化合物中 | D． | 离子键只存在于离子化合物中 |
2．下列各组物质在变化时所克服的离子间的作用力属于同种类型的是（ ）
| A． | 金刚石和晶体硫熔融 | B． | 石墨和食盐熔化 | ||
| C． | 晶体碘和干冰的升华 | D． | 金属钠和硝酸钠的熔化 |
3．盐城作为沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用资源和保护环境是我市可持续发展的重要保证．
（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
（3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任写一个）．
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示．
请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：降低含硫烟气温度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染．
（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
| 难溶电解质 | Cu（OH）2 | CuS | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 4.8×10-20 | 6.3×10-36 | 1.2×10-15 | 1.0×10-28 |
①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任写一个）．
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示．
请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：降低含硫烟气温度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染．