题目内容

下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是（　　）
A、CuO→CuCl2B、Zn→Zn2+C、H2O→H2D、CO2→H2CO3
分析：必须加入氧化剂才能进行，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答：解：A．元素的化合价没有变化，不发生氧化还原反应，故A不选；
B．Zn元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B选；
C．H元素的化合价降低，也不需要加还原剂，可发生自身分解反应实现，故C不选；
D．元素的化合价没有变化，不发生氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化反应中某元素的化合价升高为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂发生反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知Fe（OH）2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3．如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选．请填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是
铁屑
铁屑
；
（2）实验开始时应先将活塞E
打开
打开
（填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是
氢气
氢气
；
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程
关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应
关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应
；
（4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．
（1）我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
 
．
（2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
 
（填字母代号）；
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
（3）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
①实验Ⅰ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
 
．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是
 
．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式
 
．
②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是
 
．
③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
 
．
④从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
 
；
Ⅱ．
 
；
（4）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe3O4在高炉中有下列反应：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反应形成的固体混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和铁的质量比用m（O）：m（Fe）表示．设Fe3O4被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m（O）：m（Fe）的关系式（用含m（O）、m（Fe）的代数式表示）：x=
 
．

（8分）已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH）2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选。

请填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是                         ；
（2）实验开始时应先将活塞E   （填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是          ；
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程                                              
（4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式
                                                                                 

（18分）下列八个步骤是用来分析一种含铅锡的合金中铅和锡的个别含量

（1）称量0.4062g的合金，放在烧杯中，用11mol?L－1的HCl和16mol?L－1的HNO3溶液溶解样品。在此过程中铅和锡分别被氧化成Pb(II)、Sn(VI)。

（2）再加热5分钟，以赶走氮和氯的氧化物后，使溶液冷却；此时会有一些锡化合物和一种铅化合物沉淀出。

（3）加入25.00mL 0.2000mol?L－1的Na2H2EDTA（可用H2Y2－表示）溶液后，沉淀会溶解成一透明无色的溶液。

（4）上述溶液全部移入250.0mL的量瓶中，并用蒸馏水稀释到量瓶的刻度上。

（5）拿出25.00mL，加入30%的Hexamine（如下图）溶液15mL、H2O及两滴的类苯酚橙（以XO代表）（如下图）当指示剂，此溶液的pH值为6。

（6）再用标准0.009970mol?L－1的硝酸铅Pb(NO3)2 溶液滴定从第(5)步骤中的黄色透明的溶液，直至颜色刚好由黄色变到红色，此实验值为24.05mL。

（7）取2.0g的固体NaF加入滴定瓶中，此时溶液会变回黄色。

（8）再用0.009970mol?L－1的硝酸铅滴定到颜色变红，此实验值为15.00mL。

Hexamine和类苯酚橙（XO）的结构式如下：

   

Hexamine                   类苯酚橙（XO）

Hexamine的pKb ＝9.5。类苯酚橙（XO）在pH小于4时是红色，pH大于5时是黄色

回答下列问题

10-1  在步骤(2)中铅的沉淀物是什么？写出其化学式。

10-2  写出步骤(3)中沉淀消失的离子反应方程式（必须平衡）？记得此溶液的pH值为6。

10-3  步骤(5)中为何加入Hexamine？

10-4  加入类苯酚橙（XO）的目的为何？

10-5  写出步骤(6)中，（i）在滴定过程中，以及（ii）滴定终点造成颜色变化时的平衡离子反应方程式。

10-6  步骤（7）中，加入NaF的目的为何？

10-7  写出步骤(7)中的平衡离子方程式。

10-8  用平衡的离子方程式来说明为什么步骤(7)中的颜色会由红变为黄？用XO代表类苯酚橙。

10-9  计算此合金中Pb的重量百分比，再另外计算此合金中Sn的重量百分比。

已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH）2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选。

请填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是　　　　　　　　　　　　 ；

（2）实验开始时应先将活塞E　　　　　　 （填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是　　　　　　　　　　　 ；

（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

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（4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式

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