题目内容
在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）
分析：若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，以此来解答．
解答：解：反应前气体化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，
A．平衡正向移动，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡正向移动，故B错误；
C．压强增大，正逆反应速率均增大，故C正确；
D．平衡正向移动，NH3的质量分数增加，故D正确；
故选CD．
A．平衡正向移动，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡正向移动，故B错误；
C．压强增大，正逆反应速率均增大，故C正确；
D．平衡正向移动，NH3的质量分数增加，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意浓度、压强对化学平衡的影响，把握浓度的变化转化为压强问题是解答的关键．
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在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（ g ）+O2（ g）?2SO3（g ）；△H＜O．如图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）
| A、图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 | B、图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 | C、图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响 | D、图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |