Question

如何利用MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液和盐酸等设计实验，进行Mg(OH)₂、Al(OH)₃碱性强弱的对比性实验，来探究说明镁和铝两种元素原子失电子能力强弱？

Answer 1

答案：
解析：

答案：由所给的试剂可以分析设计，先用两支试管，分别取MgCl2溶液、AlCl3溶液，再分别加入适量NaOH溶液，制得Mg(OH)2和Al(OH)3白色沉淀物，然后再将制得的氢氧化物分别分成两份，向一份中继续加入NaOH溶液，另一份加入盐酸．发现Mg(OH)2不溶于NaOH溶液只溶于盐酸；而Al(OH)3既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸，均变成无色透明的溶液．Mg(OH)2不溶于NaOH溶液只溶于盐酸，说明它只有碱的性质，没有酸的性质；而Al(OH)3溶于盐酸说明它具有碱的性质，又能溶于NaOH溶液，说明已经显示出酸的性质，说明它的碱性比Mg(OH)2的碱性弱．进而说明金属镁比铝失电子的能力强． 　　思路：根据金属元素原子失电子能力强弱的判断方法，其中可以依据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断比较．但是，物质的碱性强弱又是通过什么方法来说明的呢？即必须知道碱性物质的碱性强弱的比较方法，依此再去设计实验进行比较说明．所以，此题需要先通过讨论或查阅资料等方式来解决这个前提条件． 　　资料在线 两性氢氧化物 　　不难知道，许多氢氧化物能和酸反应生成盐和水．我们把只和酸反应生成盐和水，而不能和碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做碱；而把既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物．大量实验证明，Mg(OH)2是碱，而Al(OH)3是最常见的典型的两性氢氧化物，它和盐酸及氢氧化钠的反应方程式为 　　Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O 　　Al(OH)3＋NaOHNa[Al(OH)4] 　　Na[Al(OH)4]叫做四羟基合铝酸钠．其中，氢氧化物与碱反应生成了盐和水，说明氢氧化物已经显示出了一定的酸性． 　　对酸和碱的认识还有一种理论，称之为“酸碱电离理论”．首先，把电解质在水中电离时，能完全电离成离子，而在水中没有电解质分子存在的电解质，叫做强电解质，例如NaOH、HCl、NaCl等强碱、强酸和大部分盐等，电离时用等号表示，如NaOHNa+＋OH－；而把在水中只有部分电离成离子，还有电解质分子存在的电解质，叫做弱电解质，电离时用可逆号“”，例如NH3·H2ONH＋OH－，Mg(OH)2溶于水以后，也有极少部分未发生电离，而Al(OH)3在水中则同时存在着两种电离趋势，电离方程式可表示为 　　Al(OH)3Al3+＋3OH－