Question

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<：D<E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中存在离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。
（2）B的氢化物的中心原子采取          杂化。
（3）写出化合物AC₂的电子式         ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为一
（4）E的核外电子排布式是                                。

Answer 1

（1）C<O<N或N>O>C（2分）   （2） sp³（2分）
（3）（2分）N₂O（2分）
（4） ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s^l（成[Ar] 3d⁵4s^l）   （2分）

略