题目内容
1．对于平衡CO2（g）═CO2（aq）△H＜0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）| A． | 增加压强 | B． | 升高温度 | C． | 不断搅拌 | D． | 升温减压 |
分析 根据气体溶解度的影响因素进行分析解答，温度越小、压强越大，气体在水中的溶解度越大，据此解答．
解答 解：A、增加压强气体的溶解度增大，故A正确；
B、升温气体的溶解度减小，故B错误；
C、不断搅拌气体的溶解度减小，故C错误；
D、升温减压则气体在水中的溶解度减小，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了影响气体溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为NA | |
| C． | 常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NA | |
| D． | 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
12．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（ ）
| A． |  分液时取出下层液体 | B． |  存放浓硝酸 | ||
| C． |  收集NO气体 | D． |  吸收尾气中的SO2 |
9．下列化学用语表示的含义不相同的是（ ）
| A． | CH3CH3，C2H6 | B． | -NO2，NO2 | C． |  ，OH- | D． |  ， |
16．下列变化属于放热的化学反应的是（ ）
| A． | 浓硫酸稀释 | B． | 氯化铵受热分解 | C． | 木炭点燃后燃烧 | D． | 碳酸钙分解 |
6．
如表中的数据是破坏1mol物质的化学键所消耗的能量：
根据上述数据回答：
（1）下列氢化物中，最不稳定的是C
A．HCl B．HBr C．HI
（2）H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用图表示，请回答下列问题：
①△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
②据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第①（填序号）步，请说明原因：Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应．
③该反应的热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．
如表中的数据是破坏1mol物质的化学键所消耗的能量：| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 431 | 366 | 298 | 436 |
（1）下列氢化物中，最不稳定的是C
A．HCl B．HBr C．HI
（2）H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用图表示，请回答下列问题：
①△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
②据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第①（填序号）步，请说明原因：Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应．
③该反应的热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．
13．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ）
| A． | 一定呈酸性 | B． | 不可能呈碱性 | ||
| C． | 可能呈中性或碱性 | D． | 一定呈中性 |
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 向NaHS溶液中通入适量氯气：HS-+C12═S↓+H++2Cl- | |
| B． | FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++6I-═2Fe↓+3I2 | |
| C． | 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O | |
| D． | 将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+ |
11．相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 硫酸酸性大于磷酸 | |
| B． | 钾的金属性强于钠 | |
| C． | 氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水 | |
| D． | 氟化氢的稳定性大于氯化氢 |