题目内容

17．已知反应：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe为放热反应．下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，该反应速率减慢
B．由该反应可知铁比铝活泼
C．反应物的总能量一定大于生成物的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

分析 A．升高温度，活化分子百分数增大；
B．Al失去电子，作还原剂；
C．为放热反应；
D．反应中能量变化与反应条件无关．

解答 解：A．升高温度，活化分子百分数增大，则反应速率增大，故A错误；
B．Al失去电子，作还原剂，则Al比Fe活泼，故B错误；
C．为放热反应，则反应物的总能量一定大于生成物的总能量，故C正确；
D．反应中能量变化与反应条件无关，如缓慢氧化为放热反应，常温下可进行，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、常见的放热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体，结构简式是，
其合成路线如下（部分反应条件未注明）：

（1）B所含官能团的名称是氯原子．
（2）B→C反应的试剂及条件是NaOH水溶液、加热．
（3）烃D的结构简式是CH2=CH2．
（4）E→F反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
8．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可用于火法炼铜：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2，该反应的氧化剂是Cu2S和O2，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为6mol．
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有bd．
a．KCl      b．KClO3    c．MnO2    d．Mg
书写出铝热反应的方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）反应TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在氧气中进行的理由是：防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用．
5．为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

定性分析：（1）如图甲所示可通过观察两支试管中产生气泡的快慢，定性比较得出结论．
（2）有同学提出试剂的选择不妥，应将FeCl3改为更为Fe2（SO4）3合理．
（3）H2O2在二氧化锰作用下发生的反应可分为两步，第一步的方程式为：2MnO2+H2O2=2HMnO3，第二步的化学方程式为：2HMnO3+H2O2=2MnO2+2H2O+O2↑，若第一步反应慢第二步反应快，则总反应速率由第一步（填“第一步”或“第二步”）决定．
定量分析：（4）如图乙所示，以实验时均生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是：产生40ml气体所需要的时间．
12．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）．若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断正确的是（　　）
A．v（A）=v（C）=0.75 mol•L-1•s-1B．z=3
C．B的转化率为25%D．C的体积分数为28.6%
2．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．一氯乙烷的结构式 CH3ClB．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
C．CCl4的电子式D．苯的分子式  
9．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
①Cl2+2KI=I2+2KCl     　 ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3    　④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
6．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强
C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
D．Y和W形成的化合物为共价化合物
7．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（　　）
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等，反应也就停止了
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变了
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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