题目内容
下列离子方程式正确的是( )A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO
＋H＋＋OH-＋Ba2＋====BaSO4↓＋H2O
B．硫化钠溶液中通入氯气：
Cl2＋S2-====2Cl-＋S↓
C．氢硫酸和氢氧化钠溶液反应：
H＋＋OH-====H2O
D．碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应：
Ba2＋＋CO
====BaCO3↓
解析：
解析：A应写为SO ＋2Ｈ＋＋2OＨ-＋Ba2＋====BaSO4↓＋2Ｈ2O
C应写为Ｈ2S＋2OＨ-====S2-＋2Ｈ2O(因Ｈ2S是弱酸)
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合拖把在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成
和NO过程中能量变化示意图，请写出
NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，其化学
平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol?L－1)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小；K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保护不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出墁酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 （填序号）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
B．c(Cl－)>c([N2H5?H2O+])> c(H+)>c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5?H2O+])+c(H+)= c(H+)+c(OH－)
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>
混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： 
的△H 0（填“>” 
℃时，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、KSP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。