题目内容
（13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： 
①
的△H 0（填“>”
或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，
平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，
则K1 K2；反应进行到状 态D时，V正 v逆（填“>”、“<”或“=）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业
生产、生活中有着重要作用。
① 图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过
程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
。（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L－1的氨水与
b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则
c（NH+4） c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25
℃时，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、KSP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
解析
运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
