Question

用惰性电极电解200 mLCuSO₄溶液。通电一段时间后，测定两极均产生224mL气体(已换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解)，则原溶液中溶质的物质的量浓度和所得溶液的pH为

1. A.
   0．04 mol·L^-1 1
2. B.
   0．02 mol·L^-1 2
3. C.
   0．03 mol·L^-1 5
4. D.
   0．05 mol·L^-1 1

Answer 1

D
试题分析：电解硫酸铜时，
阳极：2H₂O －4e^－     ＝O₂↑   ＋    4H^＋；
0．04mol   0．01mol      0．04mol
阴极：Cu^2＋     ＋2e^－＝Cu；          2H₂O－2e^－     ＝H₂↑   ＋   2OH^－；
0．01mol  0．02mol             0．02mol  0．01mol       0．02mol
也就是说先电解硫酸铜，再电解水。依题意可知，
阳极上产生224mL气体是氧气，转移电子数为0．04mol；此时阴极上要想生成224mL氢气，转移只能是0．02mol，而在一个电路中转移的电子是相等的，所以铜所得到的电子为0．02mol，那说明铜离子的物质的量为0．01mol，因此，硫酸铜的浓度为： 溶液中的：
所以所得溶液的pH为：pH=1
考点：电解的有关知识。