反应2SO2+O22SO3进行的时间(t)和反应混合气中SO3的质量分数的关系如图所示．曲线P表示使用了催化剂.曲线Q表示未使用催化剂．从图可知.催化剂可以 .但不能．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应2SO₂＋O₂2SO₃进行的时间(t)和反应混合气中SO₃的质量分数的关系如图所示．曲线P表示使用了催化剂，曲线Q表示未使用催化剂．从图可知，催化剂可以_________，但不能_________．

答案：
解析：

　　答案：加快反应速率　改变达到平衡时SO₃的质量分数

　　解析：由图中可以看出，使用了催化剂后平衡拐点向前移动(即由Q点至P点)，说明到达平衡所用时间缩短了，反应速率加快了；图中P点与Q点中SO₃的质量分数未变，说明使用催化剂不能改变达到平衡时SO₃的质量分数．

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（1）钒触媒(V₂O₅)能加快SO₂的氧化速率，此过程中SO₂先与V₂O₅反应生成V₂O₄。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。
（2）为测定过程中混合气的SO₂体积分数，选用0.0500 mol/L I₂的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I₂标准溶液）="10.00" mL，V（采集烟气）="100.0" mL（已折算为标准状况），则烟气中SO₂的体积分数为_____________________。
（3）一定温度时，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。

图9
（4）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH ="-98.3" kJ·mol^-1。

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2 mol SO₂、1 mol O₂	2 mol SO₃	m mol SO₂、n mol O₂、 p mol SO₃
c(SO₃) /mol·L^-1	1.4	1.4	1.4
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO₂或SO₃的转化率	α₁	α₂	12.5%

则：α₁+α₂=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。