题目内容
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：__________________________。
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式：_______________________________。
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是____。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________________
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________________________________________，
元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)
②写出NiO电极的电极反应式：______________________________________。
(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
(2)①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1 ②增大
(3)①2CO＋2NO
N2＋2CO2
②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大
(4)①还原 ②NO＋O2－－2e－=NO2
【解析】(1)NO2转化为HNO3的化学方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。
(2)①拆开化学键吸收能量，形成化学键释放能量
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)其ΔH计算方法如下
ΔH＝945 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2×630 kJ·mol－1＝＋183 kJ·mol－1
②该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大。
(3)①NO和CO发生反应生成N2和CO2，其化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2。
②分析12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO的排列顺序，不难发现上述四种氧化物对应金属元素为ⅡA族元素，且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的金属性逐渐增强，结合元素周期表的知识，作出合理的解释。
(4)由图示可知发生原电池反应为2NO＋O2=2NO2，NO为还原剂，O2为氧化剂，O2在Pt电极电子发生还原反应：O2＋4e－=2O2－。NO在NiO电极上失电子发生氧化反应：NO＋O2－－2e－=NO2。
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期末集结号系列答案下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )
物质 编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
① |
| FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 |
② | NO | NO2 | N2 | HNO3 | |
③ | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A.①④ B．②③ C．①③ D．②④
