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用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某纯净物（括号内），假定产生的气体全部逸出，不能使电解后的溶液与原来溶液的成分、浓度均相同的是
[ ]
A．CuCl
2
(CuCl
2
)
B．Na
2
SO
4
(H
2
O)
C．AgNO
3
(Ag
2
O)
D．CuSO
4
(Cu(OH)
2
)
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D
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下列反应的离子方程式的书写中，正确的是（ ）
A．用惰性电极电解MgCl
2
溶液：2Cl
-
+2H
2
O
电解
.
2OH
-
+Cl
2
↑+H
2
↑
B．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO
2
+OH
-
=HSO
3
-
C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO
3
-
+Ba
2+
+OH
-
=BaCO
3
↓+H
2
O
D．将磁性氧化铁溶于盐酸：
F
e
3
O
4
+8
H
+
=3F
e
3
+
+4
H
2
O
（2008?湖南模拟）下列反应对应的离子方程式中正确的是（ ）
A．铜与浓硝酸混合：Cu+4HNO
3
（浓）?Cu
2+
+2
N
O
3
-
+2NO
2
↑+2H
2
O
B．用惰性电极电解MgCl
2
溶液：2Cl
-
+2H
2
O
通电
.
Cl
2
↑+H
2
↑+2OH
-
C．H
2
18
O中加入Na
2
O
2
固体：2H
2
18
O+2Na
2
O
2
?4OH
-
+
18
O
2
↑+4Na
+
D．氢氧化亚铁溶于氢碘酸：
Fe(OH
)
2
+2
H
+
?F
e
2+
+2
H
2
O
X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：
（1）Y是
Cl（或氯）
Cl（或氯）
； （2）写出含有10个中子X原子的原子符号
18
8
O
18
8
O
；
（3）Z 的最高价氧化物与Z 同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目
；
（4）用惰性电极电解由Y、W两种元素组成的化合物的溶液，写出阳极电极反应式
2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑
2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑
；
（5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水，其溶液显
酸
酸
性，溶液中各离子浓度大小关系
c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
．
（2012?通州区一模）下列叙述正确的是（ ）
A．因CuS比Cu（OH）
2
更难溶，所以存在：CuS（s）+2OH
-
（aq）=Cu（OH）
2
（s）+S
2-
（aq）
B．室温下，稀NaOH溶液与稀CH
3
COOH溶液混合，所得溶液pH=7：c（CH
3
COO
-
）=c（Na
+
）
C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO
3
溶液和Ba（OH）
2
溶液混合：2HCO
-
3
+Ba
2+
+2OH
-
=BaCO
3
↓+2H
2
O
D．用惰性电极电解CuSO
4
溶液：2Cu
2+
+2H
2
O
电解
.
2Cu+2H
2
↑+O
2
↑
下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是（ ）
A、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl
-
+2H
2
O
电解
.
2OH
-
+H
2
↑+Cl
2
↑
B、KHSO
4
熔融状态下电离：KHSO
4
=K
+
+H
+
+SO
4
2-
C、Fe（OH）
3
溶于氢碘酸：Fe（OH）
3
+3H
+
=Fe
3+
+3H
2
O
D、从海带中提取碘单质：干海带
焙烧
海带灰
+水
水溶液
+氧化剂
+稀硫酸
萃取
分液
蒸馏
碘单质，发生在氧化还原过程中的离子反应可以是：2I
-
+2H
2
O
2
=I
2
+2H
2
O+O
2
↑
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