加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化.剩余固体的质量为8.76 g.求混合物中碳酸钠的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.76 g，求混合物中碳酸钠的质量分数．

答案：
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钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)等多种化合物。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K₂O(10K＋2KNO₃ = 6K₂O＋N₂)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为________ g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为__________。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂＋2CO₂ = 2K₂CO₃＋3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，计算反应消耗的
KO₂的质量。
(4)KO₂加热至600 ℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。