Question

过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂）该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0 ℃—5 ℃下，往饱和的Na₂CO₃溶液中，先后加入H₂O₂、稳定剂（MgCl₂和Na₂SiO₃）和异丙醇，经充分反应，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

（1）固化H₂O₂采用Na₂CO₃作载体的理由是________________________________________。

（2）反应控制在0 ℃—5 ℃下进行的原因是________________________________________。

（3）稳定剂能反应生成不溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式是

________________________________________。

（4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是（    ）

A.MnO₂           B.H₂S             C.CH₃COOH              D.NaHCO₃

（5）加入异丙醇的作用是_________________________________________________。

Answer 1

（1）Na₂CO₃易结合H₂O₂形成晶体，其晶体又易释放出H₂O₂

（2）H₂O₂和2Na₂CO₃·3H₂O₂在低温下不易分解

（3）MgCl₂+Na₂SiO₃====MgSiO₃↓+2NaCl

（4）D

（5）降低2Na₂CO₃·3H₂O₂的溶解度，有利于晶体析出

解析：根据题干信息，Na₂CO₃易结合H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体，且过碳酸钠晶体又易释放出H₂O₂，反应生成的2Na₂CO₃·3H₂O₂在较高温度时会发生分解，故生产应控制在低温下进行，由于过碳酸钠不稳定，氧化性强，故与还原性物质或在MnO₂作催化剂的条件或在酸性比碳酸强的条件下会失效。