Question

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示．Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

• A、原子半径：Z＞Y＞X
• B、氢化物稳定性：X＜Y
• C、氢化物沸点：Z＞Y
• D、最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Z

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X和Y属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为6，所以Z应为S，可推知，Y为O，X为N，W为Cl，
A．同周期自左而右原子半径减小；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；
C．根据水分子之间存在氢键解答；
D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答： 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X和Y属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为6，所以Z应为S，可推知，Y为O，X为N，W为Cl，
A．X、Y同周期，自左而右原子半径减小，故原子半径X＞Y，故A错误；
B．X、Y同周期，自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故B正确；
C．水分子之间存在氢键，常温为液体，而硫化氢为气体，故水的沸点较高，故C错误；
D．S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故D正确，
故选BD．

点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，Z为解答本题的突破口，注意元素周期律的理解掌握，难度不大．