Question

向1.00L0.3mol/L 的NaOH 溶液中缓慢通入8.8gCO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是（　　）

• A、溶质为Na₂CO₃
• B、溶质为NaHCO₃
• C、

  1

  2

  c(Na+)=c(HC

  O

  - 3

  )+c(C

  O

  2- 3

  )+c(H2CO3)
• D、c(Na+)+c(H+)=c(HC

  O

  - 3

  )+2c(C

  O

  2- 3

  )+c(OH-)

Answer 1

分析：n（NaOH）=0.3mol，n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，发生2CO₂+3NaOH（aq）=NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O，反应后溶液中溶质为NaHCO₃和Na₂CO₃，二者物质的量相等，结合盐类的水解、电荷守恒和物料守恒解答该题．

解答：解：n（NaOH）=0.3mol，n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，发生2CO₂+3NaOH（aq）=NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O，反应后溶液中溶质为NaHCO₃和Na₂CO₃，故A、B错误；
反应后NaHCO₃和Na₂CO₃物质的量相等，根据物料守恒可知溶液中存在2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，根据电荷守恒可知溶液中应存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；D正确．
故选D．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度不大，本题注意根据二氧化碳与氢氧化钠的物质的量的关系判断生成物的物质的量，为解答该题的关键，注意电荷守恒、物料守恒的运用．