Question

将30 g CH₄和C₂H₄的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了14 g，则混合气体中CH₄和C₂H₄的体积之比为

1. A.
   1∶2
2. B.
   2∶1
3. C.
   3∶2
4. D.
   2∶3

Answer 1

B
试题分析：CH₄和C₂H₄的混合气体，通过足量的溴水充分吸收后，溴水增重14g为C₂H₄质量，
所以n（C₂H₄）=14g÷28g/mol=0.5mol。
所以C₂H₄的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。CH₄的质量为30g-14g=16g。
所以CH₄体积为=16g÷16g/mol=1mol。所以C₂H₄的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。
所以混合气体中CH₄和C₂H₄的体积之比为2∶1。
故选B。
考点：有关混合物反应的计算
点评：考查混合物的有关计算及烯的性质，难度不大，关键明白烯与溴发生加成反应，甲烷与溴水不反应。