题目内容

17．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
A．Fe（NO3）3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

分析 A．硝酸根离子氧化性强于三价铁离子，碘化氢少量，只还原硝酸根离子；
B．氢氧化钠过量，反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；
C．水是弱的电解质保留化学式；
D．反应生成苯酚与碳酸氢钠．

解答 解：A．Fe（NO3）3溶液中加入少量的HI溶液，离子方程式：6I-+2NO3-+4H+=3I2+2NO+2H2O，故A错误；
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故B正确；
C．用惰性电极电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl-+2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，故C错误；
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，离子方程式：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查离子方程式的书写判断，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）水的净化和软化的区别是的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子．
（2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒．
②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是d填字母）．
a．福尔马杯    b．漂白粉    c．氯气    d．臭氧
（3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程
如下：FeSO4溶液$→_{iipH}^{iH_{2}O_{2}/H+}$$\stackrel{过滤}{→}$Fe（OH）3固体$→_{混合溶液}^{NaClO/NaOH}$含Na2FeO4的溶液
①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾．请解释这一做法的原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（胶体）．（用必要的离子方程式和文字描述）．
②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化学方程式：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksd（CaCO）3=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol．L-1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为2.0×10-4 mol•L-1．
8．今年6月南山高考成绩辉煌，6月25日晚的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮．焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关．下列有关“焰色反应”说法中正确的是（　　）
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
5．周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+核外各亚层电子均已充满．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出D原子核外电子排布式：1S22S22P63S23P2；
（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N（用元素符号表示）；
（3）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体；
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子；
（5）E、F形成的某种化合物的晶体结构如图所示．该化合物的化学式为ZnS；图中E原子的配位数为4．
12．A～H 8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANH4HSO3．
（2）写出下列反应的化学方程式：
E→F4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
G→H3NO2+H2O=2HNO3+NO；
D的浓溶液与红热的木炭反应的方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法：取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在．
2．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
（2）反应AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=1.7×10-4mol•L-1•min-1
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的顺序为b＞c＞a（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b加入催化剂．反应速率加快，但平衡点没有改变、c温度升高．反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动．
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%；实验a和c的平衡转化率：αa为50%、αc为40%．
9．一定温度下，将0.1molAgCl（s）加入到1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有关说法正确的是（　　）
A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常数为20mol•L-1
B．反应后溶液中的：c（Na+）＞c（Cl-）=c（Ag+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+ ）
C．反应后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（ Ag+）=2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）+c（HCO3-）
D．约有4×10-5molAgCl溶解
6．已知Ag（NH3）2++2H+═Ag++2NH4+．今有一白色固体，可能由K2SO4、Al2（SO4）3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的2种或3种组成．为确定该白色固体组成，进行了以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色透明溶液；取少许无色透明溶液，滴加适量稀硝酸，有白色沉淀生成．
（1）按此白色固体肯定含有的物质来分析，有两种可能：
①若肯定含有的物质为2种，它们是Al2（SO4）3、KOH；
②若肯定含有的物质为3种，它们是AgNO3、NH4Cl、KOH；
（2）若要确定白色固体的组成是①还是②，仍需进行的实验是：向生成的沉淀中继续加HNO3，若沉淀溶解则组成为①，若沉淀不溶解，则组成为②．．
7．如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型．KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则下列对于KO2晶体结构的描述不正确的是（　　）
A．与K+距离相等且最近的K+有8个
B．与K+距离相等且最近的O2-共有6个
C．一个KO2晶胞中的K+和O2-粒子数均为4个
D．与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网