Question

下列叙述中正确的是

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A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸消耗的多

C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，产生氢气的量相等，放出氢气的速率不等

D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中，物质的量浓度相同

Answer 1

答案：C
解析：

A项错．原因是电解质溶液导电能力决定于离子浓度的大小，硫酸是强电解质，其很稀的溶液的导电能力不一定比浓氨水的导电能力强．     B项错．醋酸与盐酸比，物质的量浓度相同，但物质的量浓度不同．可供NaOH中和的两种酸的物质的量相同，所以消耗的NaOH物质的量也相同．只是醋酸中和NaOH后，其可供中和的逐渐电离出来直至被全部中和．     C正确．因盐酸、醋酸物质的量相同，所以产生量相同，但因醋酸是弱电解质，物质的量浓度低，开始反应时放的速率低，反应进行一段时间后，盐酸中浓度降得相对低后，醋酸中放速率相对盐酸更高．     D项错．不是强电解质，各步电离都不完全，产生的极少．选C．