题目内容

14．据报道用Mg与作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3．下列说法不正确的是（　　）
A．盐桥中的K+移向乙烧杯
B．乙烧杯中一直存在：c（Cl-）＞c（NH4+）
C．X可能是CuCl2
D．石墨电极反应式为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑

分析 依据原电池的原理结合电池反应，反应的总反应式为Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，正极为石墨，是铵根得到电子发生还原反应，负极是镁失电子发生氧化反应，据此解答即可．

解答 解：A．溶液中的阳离子流向正极，故盐桥中的钾离子经溶液流向乙烧杯，故A正确；
B．乙烧杯中由于铵根放电，故铵根浓度随着反应进行，逐渐减小，故说法一直存在：c（Cl-）＞c（NH4+）正确，故B正确；
C．镁可与氯化铜反应，X不能与镁发生氧化还原反应，X可以是氯化镁，故C错误；
D．反应的总反应式为Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，则NH4+在正极（石墨）上得电子生成NH3和H2，发生还原反应电极反应式为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，故D正确；
故选C．

点评 本题主要考查的是原电池原理，依据题给信息得出电极反应式是解决本题的关键，牵涉离子浓度变化、盐桥中阴阳离子流动方向分析，综合性较强．

练习册系列答案
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4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
5．铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如图1．
按要求回答下列问题：
（1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是充分搅拌，静置；取少许上层清液于试管中再滴加KSCN溶液，若无变化即杂质被完全除掉  ．
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解 ；
（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）cd．
a．NaHCO3     b．NH3•H2O     c．CuO     d．Cu2（OH）2CO3
（4）现用如图2所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是先通入氯气赶走装置中的空气，当试管中充满了黄绿色气体后再加热．
③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因：
Na+（aq）+Cl-（aq）?NaCl（s），饱和食盐水吸收HCl气体，使溶液中C（Cl-）增大，平衡向沉淀方向移动．
2．下列有关化学反应的说法正确的是（　　）
A．在氧化还原反应中，阴离子只能发生氧化反应
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．有些吸热反应不需要加热也能进行
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
9．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）
A．
用图装置制取干燥纯净的NH3
B．
用图装置实验室制备Fe（OH）2
C．
用图装置可以完成“喷泉”实验
D．
用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
19．一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为（　　）
A．吸热反应B．离子反应C．复分解反应D．非氧化还原反应
6．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（　　）
A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极
B．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH-向负极迁移
3．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）比较两个实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；
②便于控制反应的发生和停止．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，能防止倒吸或平衡压强．
（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液       B．稀硫酸       C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝）色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液颜色的变化为酸性KMnO4溶液的浅红色褪去，则试样中含有Fe2+．
4．在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示．
①氮化硅的化学式为Si3N4．
②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

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