题目内容
| 编号 | 起始状态（mol） | 平衡时HI的物质的量（mol） | ||
| H2 | I2 | HI | ||
| 已知 | 1 | 2 | 0 | a |
| ① | 2 | 4 | 0 | ______ |
| ② | ______ |
______ |
1 | 0.5a |
| ③ | m | n（n≥2m） | ______ |
______ |
| amol |
| 1mol+3mol |
| a |
| 3 |
①反应前后气体的物质的量不变，故平衡时n（HI）=（2mol+4mol）×
| a |
| 3 |
中n（H2）：n（I2）=2mol：4mol=1：2，与已知为等效平衡，
②平衡时HI的物质的量为0.5amol，故混合气体的总的物质的量为
| 0.5amol | ||
|
③令HI为amol，则转化到左边可以得到0.5amolH2、0.5amolI2，故（m+0.5a）：（n+0.5a）=1：2，解得a=2n-4m，故混合气体的总的物质的量为mmol+nmol+（2n-4m）mol=（3n-3m）mol，故平衡时n（HI）=（3n-3m）mol×
| a |
| 3 |
故答案为：
| 编号 | 起始状态（mol） | 平衡时HI的物质的量（mol） | ||
| H2 | I2 | HI | ||
| 已知 | 1 | 2 | 0 | a |
| ① | 2 | 4 | 0 | 2a |
| ② | 0 |
0.5 |
1 | 0.5a |
| ③ | m | n（n≥2m） | （2n-4m） |
（n-m）a |
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我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化
步骤及生成物未列出）：
（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)；△H＞0在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是 。
A、增大压强 B、升高温度 C、充入He气 D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) 
H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是 。
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为 ，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为 。
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是 。
A、增大压强 B、升高温度 C、充入He气 D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) 
H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
|
温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
|
平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
提高氢碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正） v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是 。
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为 ，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为 。
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
pC(g)。
