Question

将铁和氧化铁的混合物15 g，加入150 mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗去3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，原硫酸溶液的浓度是
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A．	1.5 mol·L－1
B．	2 mol·L－1
C．	2.5 mol·L－1
D．	3 mol·L－1

Answer 1

答案：B
解析：

　　精析：本题用常规法按化学方程式分步计算很繁琐，这里创新巧解利用电荷守恒法．

　　反应终了，溶液中大量存在的只有Na⁺和，由于溶液呈电中性，溶液中阳离子所带的正电荷等于阴离子所带的负电荷，所以有关系式：

　　2n()＝n(Na⁺)

　　即：n()＝n(H₂SO₄)＝n(Na⁺)＝×0.2×3 mol＝0.3 mol

　　c(H₂SO₄)＝＝2 mol·L^－1，选B．

　　小结：计算型选择题的解答更多的是需要运用技巧，否则即使做对了，但耗费时间过多，在考试时仍是得不偿失的．