Question

反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（    ）

A．V(Y)=0.02mol·L^—1·min^—1                B．V(Z)=0.10mol·L^—1·min^—1

C．V(X) =0.03mol·L^—1·min^—1               D．V(W)=0.02mol·L^—1·s^—1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：在2L密闭容器中进行，5min内Y减少了0.1mol，所以v（Y）=0.1mol÷2L÷5min=0.01mol/（L?min）。

A、v（Y）=0.1mol÷2L÷5min =0.01mol/（L?min），故A错误；

B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（Z）=v（Y）=0.01mol/（L?min），故B错误；

C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=3v（Y）=0.03mol/（L?min），故C正确；

D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（W）=2v（Y）=0.02mol/（L?min）=1.2mol/（L?S），故D错误．

故选C。

考点：反应速率的定量表示方法

点评：本题考查化学反应速率的计算，难度较小，反应速率计算通常有定义法、化学计量数法，根据情况选择使用。