Question

反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（   ）

A．v(X)=0.05mol·L^－1·min^－1           B．v(Z)= 0.10mol·L^－1·min^－1

C．v(Y)=0.10mol·L^－1·min^－1           D．v(W)=0.05mol·L^－1·s^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：先由n(Y)的变化量求5min内Y的变化浓度，再由平均反应速率定义式求Y表示的平均反应速率，最后根据其余反应物和生成物与Y的系数之比等于速率之比求其余物质表示的平均反应速率。依题意，v(Y)= 0.5mol ÷2L÷5min=0.05 mol·L^－1·min^－1，故C错；由于反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中X与Y的系数之比等于速率之比，则v(X)=3 v(Y)= 0.15 mol·L^－1·min^－1，故A错；由于反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中Z与Y的系数之比等于速率之比，则v(Z)=2 v(Y)= 0.10 mol·L^－1·min^－1，故B正确；由于反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中W与Y的系数之比等于速率之比，则v(W)=2 v(Y)= 0.10 mol·L^－1·min^－1，故D错。

考点：考查平均反应速率的计算，涉及某气态物质变化的物质的量、容器的容积、气态物质的变化浓度、平均反应速率的定义式、化学方程式中系数之比等于速率之比（或变化浓度之比、变化的物质的量之比）、不同物质表示的平均反应速率的计算等。