题目内容
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
- A.常温常压下，22.4L CH4中含有4nA个C-H键
- B.1L 0.1 mol?L-1乙酸溶液含有0.1nA个H+
- C.常温常压下，22.4L H2O中含有nA个H2O
- D.3mol NO2和足量H2O反应，转移2nA个电子
D
分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析，在标准状况下，22.4L CH4中物质的量不是1mol；
B、乙酸是弱酸存在电离平衡；
C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断，1mol气体标准状况下的条件约为22.4L；
D、依据化学方程式结合元素化合价变化计算电子转移；
解答：A、常温常压下，22.4L CH4物质的量不是1mol，故A错误；
B、乙酸是弱酸存在电离平衡；1L 0.1 mol?L-1乙酸溶液含有H+小于0.1nA个，故B错误；
C、常温常压下，22.4L H2O物质的量不是1mol，分子中不一定含有nA个H2O，故C错误；
D、3mol NO2和足量H2O反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移2nA个电子，故 D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用计算，弱电解质电离平衡的分析，氧化还原反应电子转移的计算，题目较简单．
分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析，在标准状况下，22.4L CH4中物质的量不是1mol；
B、乙酸是弱酸存在电离平衡；
C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断，1mol气体标准状况下的条件约为22.4L；
D、依据化学方程式结合元素化合价变化计算电子转移；
解答：A、常温常压下，22.4L CH4物质的量不是1mol，故A错误；
B、乙酸是弱酸存在电离平衡；1L 0.1 mol?L-1乙酸溶液含有H+小于0.1nA个，故B错误；
C、常温常压下，22.4L H2O物质的量不是1mol，分子中不一定含有nA个H2O，故C错误；
D、3mol NO2和足量H2O反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移2nA个电子，故 D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用计算，弱电解质电离平衡的分析，氧化还原反应电子转移的计算，题目较简单．
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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
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| C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 |
| D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |