题目内容
【题目】华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物
和
在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。
请回答下列问题：
（1）
的名称为______，
的反应类型为______。
（2）的分子式是______。
的反应中，加入的化合物
与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为____________________________________。
（3）
为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是____________。
完全燃烧最少需要消耗 ____________
。
（4）
的同分异构体
是芳香酸，
，
的核磁共振氢谱只有两组峰，的结构简式为____________，
的化学方程式为________________________。
（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是____________ ，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象__________________________________________。
（6）已知：
的原理为：①C6H5OH+
+C2H5OH和②
+C2H5OH，的结构简式为____________。
【答案】丙炔 加成反应 C10H10O 
+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O 羧基 4 
+2NaOH
+NaCl+H2O 苯酚 氯化铁溶液，溶液呈紫色 
【解析】
化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，说明X中含有醛基，结合D、E的结构简式可知，X为苯甲醛；根据L→M的反应原理可知，L→M是取代反应，由①的反应信息，L中酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原子交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成M，则M的结构简式为，化合物E和M在一定条件下合成得到华法林，据此分析解答。
(1)A的结构简式为CH3C≡CH，含有碳碳三键，属于炔烃，名称为丙炔；A→B是丙炔与H2O反应，反应后碳碳三键转化为碳碳双键，发生了加成反应，故答案为：丙炔；加成反应；
(2)由结构简式
可知，E的分子式为C10H10O；X为苯甲醛()，苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：C10H10O；+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；
(3)G为乙酸酐，G与苯酚生成J同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是羧基，G的分子式为C4H6O3，G完全燃烧生成二氧化碳和水，1molG完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为(4+
-
)mol=4mol，故答案为：羧基；4；
(4)L的分子式是C8H8O，Q是L的同分异构体，Q属于芳香酸，Q中含羧基，Q→R是苯环上的甲基上的1个H原子被取代，R→S是氯代烃的水解反应，S→T是-CH2OH氧化成-COOH，T的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2个羧基处在苯环的对位，Q为对甲基苯甲酸，Q结构简式为
，R为
，则R→S的化学方程式为：
；故答案为：
；
；
(5)苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，检验酚羟基，可加入氯化铁溶液，溶液呈紫色，故答案为：苯酚；氯化铁溶液，溶液呈紫色；
(6)L→M是取代反应，由①的反应信息，L中的酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原子交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成M，故M的结构简式为：，故答案为：。
名师点拨卷系列答案【题目】Ⅰ.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g 试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，平均消耗Na2S2O3 标准溶液40.00 mL。（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。）
（1）可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________。
（2）该试样中CuCl2·2H2O 的质量百分数为________________。
Ⅱ.25℃，两种酸的电离平衡常数如表，按要求回答下列问题。
K1 | K2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
（1）用离子方程式表示亚硫酸钠溶液呈碱性的原因________________________________。
（2）浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的溶液中SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________________________________。
（3）亚硫酸钠溶液中通入少量CO2气体的化学方程式________________________________。
【题目】雾霾天气给人们的出行及身体造成了极大的危害。研究
、
、
等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的。
①在钠碱循环法中，
溶液作为吸收液，可由
溶液吸收制得，该反应的离子方程式是____。
②吸收液吸收的过程中，
随
变化关系如下表：
|
| 1∶1 |
|
|
|
|
|
由上表判断，
溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：______。
③当吸收液的降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
写出
在阳极放电的电极反应式：________________，当阴极室中溶液升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
（2）用
催化还原
可以消除氮氧化物的污染。例如：
若用标准状况下
还原至
，整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用
表示），放出的热量为______
。
（3）工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：
一定条件下，将
与
以体积比为
置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得与体积比为1∶6，则平衡常数
______。
