题目内容
向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 （ ）
A．上层橙红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色
D
（9分）请回答下列问题：
（1）写出铜元素基态原子的电子排布式 ，属于 区
（2）写出配合物K3[Fe(SCN)6]中的中心离子为 ，配体为
（3）PCl3分子的空间构型为 ，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为
（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是 ，有关反应的离子方程式为
向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是( )
A．上层橙红色，下层接近无色
B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色
D．上层接近无色，下层紫红色
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。
镓（31Ga）的基态电子排布式是_________________________________________；
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是______________________________________；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为________________。NH3 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH3分子的空间立体构型是____________。
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。
（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度
为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。
