Question

【题目】某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol/L.往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是（ ）

A.Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在

B.原溶液肯定不含SO42-和SO32-

C.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响

D.是否含NH4+需另做实验判断

Answer 1

【答案】A

【解析】

无色溶液中一定不含Fe3+，该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-；加足量氯水，无气体，无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ba2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1molL-1，根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子，结合溶液为电中性来解答。

A. 分析可知，肯定不存在的离子：Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-，一定含：NH4+、Na+、K+，A正确；

B. 原溶液肯定不含SO42-，但含有SO32-，B错误；

C. 加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是检验硫酸根离子，若改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，C错误；

D. 根据电荷守恒，一定含有NH4+，D错误；故答案为：A。