Question

【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盛有1 mL浓硫酸的试管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2 O7溶液	溶液橙 色变深	增大生成物浓度，平衡Cr2 O+H2O2CrO+2H逆向移动
B	向Mg(OH)2悬浊液中加人少量醋酸铵晶体	沉淀溶解，溶液变澄清	说明反应Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2+2NH,具有可逆性
C	相同温度下，同时向①4mL0.1 mol/L. KMnO4)，酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO4，酸性溶液中，分别加人4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶液	①中溶液先褪色	该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快
D	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.浓硫酸密度大于水，溶于水放热，向盛有1 mL浓硫酸的试管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2O7溶液容易发生迸溅，且溶液温度升高无法判断平衡移动方向，故A错误；
B.铵根离子可结合氢氧化镁电离出的氢氧根离子，发生 Mg(OH)2+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O ，说明反应Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2+2NH4+具有可逆性，故B正确；
B.由于KMnO4溶液本身有颜色，会影响实验现象的观察，故探究浓度对化学反应速率的影响，应用不同浓度的草酸与相同浓度的KMnO4溶液，故C错误；
D.C燃烧生成二氧化碳，能量变化与途径无关，则煤炭燃烧放出热量不变，结论不合理，故D错误。
所以B选项是正确的。