题目内容

含n g HNO3稀溶液恰好与m g铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n∶m可能是（    ）

A．5∶1 B．9∶2 C．2∶1 D．4∶1

B、D


解析:

Fe与HNO3反应，有两种情况，HNO3过量或Fe过量，其反应方程式是：

Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

依方程，无论生成Fe2＋或Fe3＋，都有mol HNO3被还原。

解：设均生成＋2价铁，则

×2＝×    m∶n＝3∶1

设均生成＋3价铁，则

×3＝×   m∶n＝4.5∶1

所以应在3∶1～4.5∶1之间，选B、D。

练习册系列答案
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精英家教网金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．下列反应是主要反应之一．
请配平方程式：
 
 Na2FeO2+
 
 NaNO2+
 
 
═
 
 NaFeO2+
 
 NH3↑+
 
 NaOH
（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO3中就不能“钝化”．不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．
①图示可知，密度为1.05g?mL-1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是
 
；密度大于1.35g?mL-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO2；分析HNO3与铁反应的规律是：
 
．
②m g铁与含n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO，则m的取值可能是
 
（填字母编号 ）．
A．
1
5
n  B．
2
9
n  C．
1
4
n  D．
1
3
n  E．
1
2
n
③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：
 
．
（3）金属M的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
 
（填字母编号）．
A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢
B．在铁制品表面镀锌
C．提高铁中含碳量，制成生铁
D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连．

(14分)（1）向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为       ，AlCl3的物质的量         。
（2）已知：2Fe3++2I－　=　2Fe2++ I2；　　2Fe2++Br2 =　2Fe3++2Br－
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是　　。
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是　　　　 。
(3）①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n =" 1" : 2.7， 该反应的化学方程式为 __________________________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_________________________           
③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________

(14分)（1）向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为       ，AlCl3的物质的量         。

（2）已知：2Fe3++2I－　=　2Fe2++ I2；　　2Fe2++Br2 =　2Fe3++2Br－

①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是　　。

②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是　　　　 。

(3）①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n =" 1" : 2.7， 该反应的化学方程式为 __________________________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）

②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_________________________           

③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________

 

（1）m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n = 1 : 2.7，该反应

的化学方程式为__________________________________________________________（假设还原

产物只有一种，且只生成一种盐）（3分）

（2）含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_________________________（3分）           

（3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________

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