题目内容
18．向1L含Ba（OH）2、NaAlO2均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1mol•L-1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量（n）与稀硫酸体积（V）的关系图正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 混合液中逐滴加入0.1mol•L-1稀硫酸后，优先发生反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，所以滴入稀硫酸后先生成硫酸钡沉淀；当氢氧根离子完全反应后会发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，根据两个反应方程式可知，消耗等量的硫酸时生成的氢氧化铝沉淀的物质的量大于硫酸钡，所以沉淀曲线的斜率会增大；当偏铝酸根离子完全转化成氢氧化铝沉淀后，会发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，导致沉淀的物质的量逐渐减小，直至氢氧化铝完全溶解，最后得到的沉淀为硫酸钡，据此进行判断．
解答 解：向1L含Ba（OH）2、NaAlO2均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1mol•L-1稀硫酸，优先发生反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，所以滴入稀硫酸后会生成硫酸钡沉淀；当氢氧根离子完全反应后会发生反应：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，根据反应方程式可知，加入等量的硫酸时生成的氢氧化铝沉淀的物质的量大于硫酸钡，所以沉淀曲线的斜率会增大；当偏铝酸根离子完全转化成氢氧化铝沉淀后，氢氧化铝会与氢离子反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，所以此段沉淀的物质的量逐渐减小，最后氢氧化铝完全溶解，剩余的沉淀只有硫酸钡，
根据分析可知，符合条件的图象为：，
故选A．
点评 本题考查了混合物反应的计算与应用，题目难度中等，明确发生反应的实质为反应的先后顺序为解答关键，试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．X、W同主族，Z、W同周期，X原子核电荷数是Y原子核电荷数的$\frac{3}{4}$，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＞Y＞Z＞W | |
| B． | 单质的熔沸点：W＞Z | |
| C． | 最简单氢化物的稳定性：X＞Y | |
| D． | X、Y、Z三种元素形成的化合物的摩尔质量一定为106g•mol-1 |
、
．
13．下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（ ）
| 物质 | 方法 | 试剂 | |
| A | 乙烷（乙烯） | 洗气 | 酸性高锰酸钾溶液 |
| B | AlCl3（MgCl2） | 过滤 | 氢氧化钠溶液 |
| C | CO2（SO2） | 洗气 | 饱和碳酸氢钠溶液 |
| D | Al（Mg） | 过滤 | 氢氧化钠溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm～100nm之间 | |
| B． | 当光束通过硫酸铜溶液时，在垂直于光线的方向可以看到“光路” | |
| C． | 氢氧化铁胶体具有吸附性，经常用于净水 | |
| D． | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即可得Fe（OH）3胶体 |
10．10mL 0.5mol/L NaNO3溶液和10mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为（假设溶液体积混合前后不变）（ ）
| A． | 0.5mol/L | B． | 0.6mol/L | C． | 1mol/L | D． | 2mol/L |
7．下列有关平衡常数说法正确的是（ ）
| A． | 温度升高，平衡常数一定变大 | |
| B． | 温度升高，平衡常数一定不变 | |
| C． | 平衡向正反应方向移动后，平衡常数一定变大 | |
| D． | 使用催化剂，平衡常数一定不变． |