题目内容

16．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

分析 A、KW受温度的影响；
B、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝；
C、等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸的物质的量相等；
D、CH3COONH4是弱酸弱碱盐，在溶液中会水解，对水的电离有促进作用．

解答 解：A、KW只受温度的影响，在蒸馏水中加入浓硫酸，由于浓硫酸稀释放热，故温度升高，则Kw变大，故A错误；
B、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝：HCO3-+AlO2-+H2O=A（OH）3↓+CO32-，无气体放出，故B错误；
C、等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸的物质的量相等，故消耗的氢氧化钠的物质的量相等，故C正确；
D、NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，对水的电离无影响；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，在溶液中会水解，对水的电离有促进作用，两溶液中水的电离程度不相同，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了盐类的水解、水的离子积的数值受温度影响等问题，难度不大，应注意的是NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝的反应的书写．

练习册系列答案
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6．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（3）物质X的化学式为CO2．“碱”时反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有增大盐酸的浓度、升高反应温度、减小煤矸石颗粒大小、充分搅拌等等．（填两种即可）
（5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得更多产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到沉淀．
7．根据化学原理，完成下列填空．
（1）有下列各组微粒或物质：
A、O2和O3    B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    C、CH3CH2CH2CH3和
D、和    E、CH3CH2CH2CH3和
①B组两种微粒互为同位素；    ②C组两种物质属于同系物；
③E组两物质互为同分异构体；  ④D组两物质是同一物质．
（2）我国的山东、河北一带有大量的盐碱地，盐碱地（含较多的NaCl，Na2CO3）不利于作物生长，请用离子方程式表示该种盐碱地产生碱性的原理：CO32-+H2OHCO3-+OH-
（3）现有NH4Cl和NH3•H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）  c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
（5）有机物的系统命名为：3-甲基-4-乙基-庚烷
某有机物的分子式为C5H10，所有碳原子一定在同一平面，该有机物的结构简式为：．
4．硫及其化合物有广泛应用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S稳定性强
c．Se的原子半径比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（5）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2═SO32-+H2O．将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液中，溶液的pH不断减小，当溶液的pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．该过程说明NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度．
11．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ•mol-1，氢气的标准燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1．
1．氢能是重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为H2O．
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2与氢气，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为4NA或2.408×1024．
（3）实验室制取氯气可运用下列反应：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，试问有3mol Cl2生成时，被氧化的氯化氢的质量是182.5g．（Cl的相对原子质量为35.5．）
8．甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为第三周期VIA族．
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1． 则晶体甲的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O                        
（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
（4）写出ab段发生反应的离子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是0.5mol/L．
5．乙醛（CH3CHO）中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA；乙酸（CH3COOH）的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用．
6．硝酸铝是重要的化工原料．
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有B．
A．可燃性        B．氧化性         C．还原性
（2）用Al作电极电解H2SO4溶液制取Al2（SO4）3，电解反应的离子方程式为2Al+6H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al3++3H2↑．
（3）查资料得知当Al2（SO4）3溶液pH＞3时铝元素有多种存在形态，如Al3+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等．写出[Al（OH）]2+转化为[Al（OH）2]+的离子方程式[Al（OH）]2++H2O?[Al（OH）2]++H+．
（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如图． 
Al（NO3）3$→_{搅拌Ⅰ}^{滴加（CH_{2}）_{6}N_{4}}$胶化（pH=4.14）$\stackrel{搅拌Ⅱ}{→}$Al（OH）3溶液（pH=3.95）$\stackrel{水溶}{→}$Al（OH）3凝胶$\stackrel{冷却干燥}{→}$$\stackrel{煅烧}{→}$纳米氧化铝粉体
①（CH2）6 N4水溶液显碱性．请补充完整下列离子方程式．
1（CH2）6N4+10H2O═6HCHO+4NH4++4OH
②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是经搅拌后，促进了Al3+的水解．
③凝胶中含有的硝酸盐有Al（NO3）3、NH4NO3．（Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33；溶液中离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，可认为这种离子在溶液中不存在）

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