Question

常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（　　）

A．Na2CO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

B．温度相同、浓度相同的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤ 、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤

C．NaA溶液的pH=8，c（Na+）-c（A-）=0.99×10-6mol/L

D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL

Answer 1

A、根据溶液呈电中性知，溶液中阴阳离子所带电量相等c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒知，

1

2

c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误．
B、①（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃是强酸弱碱盐，溶液呈酸性PH＜7；②NaNO₃是强酸强碱盐，水溶液呈中性PH=7；⑤



、⑥CH₃COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，PH＞7；
③NH₄HSO₄是强酸酸式盐，硫酸氢根离子能完全电离出氢离子，所以溶液的酸性最强PH值最小；①（NH₄）₂SO₄中铵根离子浓度大于④NH₄NO₃，所以硫酸铵中的铵根离子水解程度大于硝酸铵中的铵根离子，所以硫酸铵的酸性大于硝酸铵的酸性，即硫酸铵的PH值小于硝酸铵；苯酚的酸性小于醋酸的酸性，所以醋酸钠的碱性小于苯酚钠的碱性，即醋酸钠的PH值小于苯酚钠的PH值，所以温度相同、浓度相同的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤



、⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤，故B正确．
C、NaA溶液的pH=8，说明HA是弱酸，根据溶液呈电中性知，溶液中阴阳离子所带电量相等，c（Na⁺）+C（H⁺）=C（A^-）+C（OH^-），c（Na⁺）-C（A^-）=C（OH^-）-C（H⁺）=

10-14

10-8

mol/L
-10^-8mol/L=0.99×10^-6mol/L，故C正确．
D、氢氧化钠溶液与酸溶液中，C（OH^-）=C（H⁺），当酸为强酸时，酸的浓度与氢离子浓度相等，若浓度相同的酸碱混合后PH=7时，酸碱的体积相等；若酸为弱酸，氢离子浓度小于酸的浓度，所以酸的浓度远远大于氢氧化钠的浓度，若将C（OH^-）=C（H⁺） 的氢氧化钠和酸混合后溶液呈中性，则碱的体积远远大于酸的体积，故D正确．
故选A．