题目内容
已知X、Y、Z三种短周期元素的原子核外电子数依次增大；X与Y同主族，Y与Z同周期，Y与Z能形成原子个数比为1∶1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1∶1的共价化合物E；由短周期元素组成的各物质之间的转化关系如图所示(各反应所需的水及生成物中的水、部分试剂均已略去)
请回答下列问题：
(1)写出Z的原子结构示意图_______________。
(2)写出图中D的电子式_______________。
(3)确定图中单质F的依据是_______________。
(4)利用图中反应③在标准状况下生成
(5)写出图中G溶液与H溶液相混合发生反应的离子方程式_______________。
(6)如下图所示装置，两玻璃管中盛有A饱和溶液，两极为多孔石墨电极，给两极分别通入X2、Z2气体，电流表的指针发生偏转；通入X2气体的电极名称是_______________(填写“正极”或“负极”)；通入Z2气体的电极反应式为_______________。
(1)
(3)初步判断E为盐酸，D为氢氧化钠，既与盐酸反应又与NaOH溶液反应的单质是金属铝
(4)1
(5)3
+Al3++6H2O
4Al(OH)3↓
(6)负极 Cl2+2e-
2Cl-
解析：依据X、Y、Z的原子序数关系和周期表相对位置关系，以及XZ、YZ形成化合物的比例(1∶1)和化合物类型可以知道X、Y分别为非金属和金属元素且为ⅠA族元素，所以X、Y、Z为H、Na、Cl。A为NaCl、E为HCl。代入框图推得B为H2、C为Cl2、D为NaOH。又单质F既可以和HCl反应，又可以和NaOH反应，所以在短周期内为Al。
(6)根据H2和Cl2的反应分析H2发生氧化反应、Cl2发生还原反应，结合原电池工作原理(负极发生氧化反应、正极发生还原反应)判断正负极，写出正极反应式。
名校课堂系列答案
（22分）已知X、Y、Z三种短周期主族元素在元素周期表中的位置关系如图所示。
| Z |
|
| Y | X |
请回答：（1）三种元素中原子半径最大的是 （填X、Y或Z）
（2）若X的单质是黄绿色气体，则X和Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为 （用化学式表示），和X同主族元素氢化物中熔沸点最高的是 （用化学式表示），原因是 ；X单质溶于水生成物之一具有漂白性，写出该物质结构式 。
（3）若X的单质与强酸、强碱溶液反应均能放出氢气，则元素X在周期表中的位置 写出X单质和烧碱溶液反应的离子方程式
探究X和Y两种元素金属性强弱的实验方法是 。
（4）若Y的氧化物是制造光导纤维的材料，则Y元素的名称是 ，
工业上利用单质Z和Y的氧化物高温下反应，生成一种具有空间立体网状结构的化合物，另一种生成物是有毒气体，写出反应化学方程式 。
（22分）已知X、Y、Z三种短周期主族元素在元素周期表中的位置关系如图所示。
| Z | |
| Y | X |
（2）若X的单质是黄绿色气体，则X和Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为 （用化学式表示），和X同主族元素氢化物中熔沸点最高的是 （用化学式表示），原因是 ；X单质溶于水生成物之一具有漂白性，写出该物质结构式 。
（3）若X的单质与强酸、强碱溶液反应均能放出氢气，则元素X在周期表中的位置 写出X单质和烧碱溶液反应的离子方程式
探究X和Y两种元素金属性强弱的实验方法是 。
（4）若Y的氧化物是制造光导纤维的材料，则Y元素的名称是 ，
工业上利用单质Z和Y的氧化物高温下反应，生成一种具有空间立体网状结构的化合物，另一种生成物是有毒气体，写出反应化学方程式 。