Question

13．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq） $?_{充电}^{放电}$2PbSO₄（s）+2H₂O（l）市场上一种手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了电池的性能．下列说法不正确的是（　　）

• A． 放电时，电子由Pb通过外电路转移到PbO₂
• B． 充电时阴极反应：PbSO₄+2e^-=Pb（s）+SO₄^2-（aq）
• C． 充电时，电源的正极接铅蓄电池标“-”的一极
• D． “无液干粉”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏

Answer 1

分析 由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充电时，阴极发生的反应是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，阳极反应为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，结合电极方程式解答该题．

解答 解：A、放电时，电子由负极Pb通过外电路转移到正极PbO₂，故A正确；
B、充电时，阴极发生的反应是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故B正确；
C、充电时，电源的正极接蓄电池标“+”的一极，做电解池阳极，原电池中的负极铅连接标有“-”一极做电解池阴极，则电源的正极接铅蓄电池标“+”的一极，故C错误．
D、“无液干粉”铅酸蓄电池，无液体电解质所以不易发生泄漏，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查学生二次电池铅蓄电池的工作原理知识，属于综合原电池和电解池工作原理知识的考查，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．