Question

【题目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全．下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积变化）（ ）
A.所得溶液中c（Cu2+）=0.225mol/L
B.所得溶液中c（Cu2+）=0.03mol/L
C.所得气体在标准状况下的体积为0.448L
D.反应中转移0.06mol的电子

Answer 1

【答案】A
【解析】解：n（Cu）= =0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3﹣）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，由

3Cu+	8H++	2NO3﹣	=	3Cu2++	2NO↑+	4H2O
3	8	2
0.03mol	0.08mol	0.02mol

显然氢离子的物质的量不足，
由氢离子的物质的量及离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol× =0.0225mol，生成的NO的物质的量为0.06mol× =0.015mol，标准状况下生成NO的体积为0.015mol×22.4L/mol=1.008L，故C错误
所以溶液中c（Cu2+）= =0.225mol/L，故A正确、B错误；
反应中转移0.06mol的电子为0.0225mol×2=0.045mol，故D错误；
故选A．